纠结了很久，觉得上述解释较为合理，也解释了钦组长的二氧化碳没有进入总反应式的原因，列出来，同仁们参考，毕竟是工业问题，可能与现实有差别。

铝电极是活泼金属,用它作阳极,阳极会直接参加反应： 首先考虑Al失电子,Al-3e-=Al3+,由于电解质溶液为NaHCO3溶液,Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,发生双水解反应,最终生成的是Al(OH)3沉淀, 所以阳极反应应该写作：Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑. 阴极：考虑到NaHCO3溶液略显碱性,所以应该写作：2HCO3-+2e-=H2↑+2CO32-. 然后根据得失电子总数相等,将两式修改为： 阳极：2Al-6e-+6HCO3-=2Al(OH)3↓+6CO2↑. 阴极：6HCO3-+6e-=3H2↑+6CO32-. 两极附近HCO3-、CO32-、H2CO3的浓度会有变化. 如果你不断搅拌电解液,使CO2能及时与CO32-反应,CO2+CO32-+H2O=2HCO3-,总反应是：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑.这样的话,也可以看做消耗水而非HCO3-.但实际上由于CO2不可能完全被吸收.Al-3e-=Al3+ 但是溶液中有碳酸氢根离子,它与铝离子不能共存：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 注：有时会把两种变化考虑在上起再考虑氢氧化铝的分解在阳极上积累氧化铝（Al2O3) 阴极反应为：2H++2e-=H2↑

对基础差的同学，化学方程式就已经云里雾里，上课时平行班的同学有必要从化学方程式出发，再到电离方程式，交代清楚电子的转移，讲清楚阴极阳极的情况，大多数同学可能会学有所得。

Al失电子变成铝离子，再与碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝与二氧化碳，但总反应中二氧化碳怎么不见了，不知原题目中还有没有其他已知内容?

由于铝的两性，做电解阳极时的电极反应式及生成的铝离子是否与碳酸氢根反应？反应生成的二氧化碳是否逸出？值得商榷，大家议议吧，

阳极反应式为：Al+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 阴极反应：2H++2e=H2↑ 总反应：2Al+3H2O=2Al（OH）3↓+3H2↑